practica 3

Problema.¿Cómo podemos determinar  experimentalmente la experiencia de sales solubles en el suelo?

Objetivo.Determinar la presencia de cationes y aniones en la disolución del suelo

Materiales.Muestra de suelo tamizado , 2 vasos precipitados de 250 ml,un embudo,papel filtro,cuchara cafetera , pipeta con agua destilada , espátula,varilla de vidrio , papel pH , 3 tubos de ensayo ,  , ácido nítrico (HNO3) 0.1 M en gotero  , nitrato de plata(AGNO3), en gotero , cloruro de bario (BACL2) , sulfocianuro de potasio (KSCN)
Ensayos empleando diversas soluciones acuosas  de iones.Cloruro (CL),Sulfato(SO4), Hierro III (Fe) y la reacción de identificación de Carbonatos(CO3)

ion cloruro+ion plata--cloruro de plata   precipitado
Ion sulfato + ion bario --sulfato de bario  precipitado
ion hierro III + sulfocianuro de potasio--  (rojizo)

carbonatos+ ácido --CO  efervescencia 

Presencia de diferente intensidad de color 

Procedimiento.

Coloca 50 ml de agua destilada  en un vaso , determina su PH utilizando una tira de papel PH .

Agrega al vaso una cucharada de suelo tamizado , agita con la varilla de vidrio .Agrega ácido nítrico hasta que el PH de la disolución sea 1-2  .

Filtra la mezcla utilizando el papel filtro y embudo , Obtendrás una disolución A y un residuo sólido B

Análisis de la disolución A

Identificación de Cloruros  CL.Agrega 2 ml de la disolución A  acidificada en el tubo de ensayo y agregar 5 gotas de nitrato de plata 

Identificación de sulfatos SO4.Coloca 2 ml de la disolución A , añadir 10 gotas de cloruro de bario 

Identificación de ion hierro III  Fe. Coloca 2 ml de la disolución A ,agregar 4 gotas de sulfocianuro de potasio

Identificación de carbonatos  CO3. Pasa el residuo sólido  B que quedó en el papel filtro  aun vaso de precipitados , agrega 3 ml de ácido nítrico (no se forman burbujas)

                                           Color a la flama.

1.Nitrato de plata  AgNO3---Naranja y Rojizo 

2.Cloruro de bario BaCl2--Verde y Naranja 

3.Sulfocianuro de potasio KSCN--Naranja

4.Muestra de suelo y ácido nítrico --Lila

CONCLUSIÓN:

Ésta práctica fue para conocer que sales solubles habitan en el suelo, todas las muestras de tierra son distintas, y al menos la nuestra tubo como anión el cloro y como catión el calcio, esto se sabe gracias a las reacciones  que se forman y al color que toma la flama al momento de cercar la muestra a la flama.

practica 1

Problema: ¿Qué es el suelo , una mezcla homogénea o heterogénea?

Objetivo. Determinar experimentalmente que tipo de mezcla es el suelo

Materiales. lata cilíndrica , microscopio  o lupa, 2 vidrios de reloj, aguja de disección , gotero, balanza electrónica , esufa , espátula , pinzas para crisol, tamiz , recipiente seco para guardar la muestra

Procedimiento.
.Toma la lata y quítale las 2 tapas con ayuda de un abrelatas , incrusta la lata suavemente en el suelo hasta la abertura superior. a continuación excava alrededor de la misma para poder sacarla llena .
.Transporta al laboratorio en una bolsa o con dos tapas de plástico colocadas en las bocas del cilindro.
.Deposita  una porción de suelo sobre un vidrio del reloj y colócalo sobre la platina del microscopio .
.Agregar una gota de agua a la superficie del suelo .
¿Qué sucede con la gota? las partículas se unen mas y se separa claramente con el resto de la muestra de suelo
.Coloca otra porción de suelo en vidrio de  reloj seco previamente pesado  , determina la masa de la muestra en la balanza electrónica .Introduce el vidrio del reloj con la muestra en la estufa del laboratorio  105°C  , al terminar saca con ayuda de las pinzas de crisol

DATOS.
masa 1              masa 2 (al quemarla)     la muestra se metio a la estufa a las 8:03 am y se saco al 20                                                                     para las 9:00 am
30.8 g                            29.3g


Tierra .organico a la flama ;al quemar la tierra ,en la acción se observan puntitos rojos que indican que se está quemando la materia orgánica

Observación . La humedad representa un 90% del total d la masa de una muestra de suelo de 10 gr .Con la aplicación del calor se evapora el agua  que contiene el suelo 

Conclusiones. Con la ayuda del microscopio se determina que el suelo es una mezcla heterogénea 

practica 2

                                       Observaciones de muestra de suelo 
  Objetivo .
analizar las muestras de suelo a través de la práctica experimental Determinar que tipo de mezcla es el suelo 
Hipótesis 
Si se filtra una mezcla de suelo ,entoces se podra determinar que tipo de mezcla es 

Material : 

vidrio de reloj, microscopio, mechero ,rejilla de asbesto , vaso de precipitados, agua oxigenada, acido, tierra, coladera ,papel filtro ,pinzas para crisol.

Procedimiento:

tamizar una muestra de tierra y observar al microscopio

una muestra de tierra sin tamizar obsérvalo en el microscopio 

una muestra tamizada ponla con el mechero y después en la estufa del laboratorio

de todo esto de tomo el peso de cada uno y se supo que 

la tierra tamizada peso :

después a un poco de tierra tamizada se la puso a calentar con agua oxigenada y después de la agrego acido .

resultado después de haberle agregado agua oxigenada y acido y ya haberla filtrado

tierra al fuego

 tierra al fuego

al  microscopio la tierra se veían pequeños granito ql igual que un gusano muy pequeño

se muestra  un color amarillo al agregar el  ácido 

papel filtro para la obtención de la tierra

muestra final 

Observaciones y resultados

 . En la mezcla del suelo se observan muchos residuos  , asi mismo se observan piedritas brillosas  , se creía que eran pequeños pedazos de vidrio .

La muestra cambio su  tonalidad después de calentarla 

Mol, Masa y peso Atomicos

Mol

Se conoce con el nombre de mol a una de las magnitudes físicas fundamentales que contempla el Sistema Internacional de Unidades. Esta unidad se utiliza para medir la cantidad de toda clase de sustancias presentes en un determinado sistema.

 refleja la cantidad de sustancia que posee un número específico de entidades de carácter elemental como atómos se pueden hallar en doce gramos de carbono-12. Esto quiere decir que el número de unidades elementales (como el caso de átomos,moléculas o iones, por ejemplo) que se reflejan en un mol de sustancia es una constante que no guarda relación directa con el tipo de partícula o del material en cuestión. Dicha cantidad se conoce con el nombre de numero de Avogadro. El número de Avogadro, ayuda a que los expertos en Química expresen el peso de los átomos. La ecuación señala que un mol equivale a 6,022 x 10 elevado a 23 partículas. Se trata de una cifra inmensa capaz de reflejar una enorme cantidad de partículas.

 Masa Atómica 

la masa atómica es aquella que surge de la totalidad de masa de los protones y neutrones pertenecientes a un único átomo en estado de reposo. Dentro del Sistema Internacional, la unidad que permite calcularla y reflejarla es la masa atómica unificada.

Peso Atómico 

El peso atómico (también llamado masa atómica relativa) (símbolo: A_r) definida como la razón del promedio de las masas de los átomos de un elemento
 los pesos atómicos no son constantes fisicas  Varían de una muestra a otra.

Enlaces--ionicos y covalentes

Enlaces Ionicos y Covalentes 

ENLACES QUIMICOS

ENLACE QUÍMICO

                    Enlace Ionico y Enlace Covalente 

                               Enlaces Covalentes

Los enlaces covalentes se definen como la unión que se produce entre 2 átomos  por la compartición de 2 o más electrones de su capa externa con objeto de formar una molécula estable.

Un ejemplo es la molécula de Cloro, el cloro en estado natural se presenta como una molécula formada por 2 átomos de cloro, dichos átomos de cloro se encuentran unidos mediante un enlace covalente producido por la compartición de 2 electrones

                                        Tres tipos

                                  Enlace covalente polar

En la mayoría de los enlaces covalentes, los átomos tienen diferentes electronegatividades, y como resultado, un átomo tiene mayor fuerza de atracción por el par de electrones compartido que el otro átomo. En general, cuando se unen dos átomos no metálicos diferentes, los electrones se comparten en forma desigual. Un enlace covalente en el que los electrones se comparten desigualmente se denomina enlace covalente polar.

                                     Enlace covalente no polar 

Enlace covalente no polar 

Cuando un mismo átomo aporta el par electrónico el enlace covalente formado es coordinado o dativo. Aunque las propiedades de enlace covalente coordinado son parecidas a las de un enlace covalente normal (dado que todos los electrones son iguales, sin importar su origen), la distinción es útil para hacer un seguimiento de los electrones de valencia y asignar cargas formales. Una base dispone de un par electrónico para compartir y un ácido acepta compartir el par electrónico para formar un enlace covalente coordinado. Un átomo no completa la regla del octeto

                                   Enlace Covalente puro  

                      Los átomos comparten equitativamente a los electrones de enlace.

                Generalmente participan átomos del mismo elemento no metálico.

                              Enlace Iónico  

Es la unión de átomos  que resulta de la presencia de atracción electrostática  entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo y otro fuertemente electronegativo  Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos  capta electrones  del otro. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto  químico simple, uno da y otro recibe. 

Ejemplos de los enlaces.